jueves, 11 de abril de 2013

PRINCIPIO DE LE CHATELIER (Sólo para el grupo 605 I.Q. II)


Efecto del volumen en el equilibrio.
Los cambios de volumen afectan de manera significativa la velocidad de la reacción sólo cuando uno o más de los reactivos o productos es un gas, y si la reacción se efectúa en un recipiente cerrado. En estos casos, el efecto de disminuir el volumen de los gases reaccionantes equivale a aumentar sus concentraciones. En la reacción CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono cuando se calienta a 825°C. La disminución del volumen del recipiente acelera la reacción inversa y causa que el equilibrio se desplace hacia la izquierda. La disminución del volumen incrementa la concentración de CO2, la única sustancia gaseosa de la reacción.
Si el volumen del recipiente disminuye, la presión del gas aumenta. En un sistema compuesto totalmente por gases, esta disminución del volumen en el recipiente causará que la reacción y el equilibrio se desplacen hacia el lado que tenga el menor número de moléculas. Es decir, cuando el volumen del recipiente disminuye, se aumenta la presión en el recipiente. El sistema trata de abatir esta presión reduciendo el número de moléculas.
Antes de la Primera Guerra Mundial, Fritz Haber (1868-1934) inventó el primer proceso importante para la fijación del nitrógeno. En él, se hacen reaccionar juntos al nitrógeno y al hidrógeno en presencia de un catalizador con temperatura y presión moderadamente elevadas para producir amoniaco:
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 92.5kJ
En el proceso de Haber, el lado izquierdo de la ecuación representa 4 moles de gas que se combinan para dar 2 moles de gas en el lado derecho de la ecuación. Una disminución del volumen del recipiente desplaza el equilibrio a la derecha. Esto da como resultado una mayor concentración de los reactivos y productos. El equilibrio se desplaza a la derecha donde hay menos moléculas.
Cuando el número total de moléculas gaseosas en ambos lados de una ecuación es el mismo, un cambio de volumen no causa desplazamiento del equilibrio.
Ejercicio:
1-      ¿Qué efecto pude tener una disminución del volumen del recipiente en la posición del equilibrio de estas reacciones?
(a)    2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
(b)   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
(c)    N2O4(g) = 2NO2(g)
(d)   2NO(g) + Cl= 2NOCl(g)
(e)   COBr2(g) = CO(g) + Br2

11 comentarios:

  1. El efecto que produce la disminucion de volumen es: aumentar la presion y favorecer la reaccion:

    2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)-favorece la formacion de SO3
    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)-la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g) = 2NO2(g)-favorece la formacion de N2O4
    2NO(g) + Cl2 = 2NOCl(g)-favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g) = CO(g) + Br2-favorece la formacion de COBr2

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  2. produce la disminucion de volumen como: aumentar la presion y favorecer a la reaccion:

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)favorece la formacion de SO3
    H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g)=2NO2(g)favorece la formacion de N2O4
    2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g)=CO(g)+ Br2favorece la formacion de COBr2

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  4. Produce la disminucion de volumen tales como :

    Aumentar la presion y asi favorecer a la reaccion.

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)favorece la formacion de SO3
    H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g)=2NO2(g)favorece la formacion de N2O4
    2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g)=CO(g)+ Br2favorece la formacion de COBr2

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  5. ¿Qué efecto pude tener una disminución del volumen del recipiente en la posición del equilibrio de estas reacciones?
    (a) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)favorece la formacion de SO3
    (b)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    (c)N2O4(g)=2NO2(g)favorece la formacion de N2O4
    (d)2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)favorece la produccion de NOCl
    (e)COBr2(g)=CO(g)+ Br2favorece la formacion de COBr2

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  6. Qué efecto pude tener una disminución del volumen del recipiente en la posición del equilibrio de estas reacciones?



    Aumentar la presion y asi favorecer a la reaccion.


    (a) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)favorece la formacion de SO3
    (b)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    (c)N2O4(g)=2NO2(g)favorece la formacion de N2O4
    (d)2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)favorece la produccion de NOCl
    (e)COBr2(g)=CO(g)+ Br2favorece la formacion de COBr2

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  7. la disminución del volumen del recipiente acelera la reacción inversa y causa que el equilibrio se desplace hacia la izquierda.
    a) la presión se aumentara en el compuesto y se dirigirá hacia la izquierda
    b) se mantendrá en un equilibrio debido que en un principio así era
    c) se dirigirá hacia la derecha
    d) se dirigirá hacia la izquierda
    e) se dirige a la izquierda

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  8. Produce la disminucion de volumen tales como :

    Aumentar la presion y asi favorecer a la reaccion.

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)favorece la formacion de SO3
    H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g)=2NO2(g)favorece la formacion de N2O4
    2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g)=CO(g)+ Br2favorece la formacion de COBr2

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  9. El efecto que produce la disminución de volumen es: aumentar la presión y favorecer la reacción:

    2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)------favorece la formacion de SO3
    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)-------la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g) = 2NO2(g)--------favorece la formacion de N2O4
    2NO(g) + Cl2 = 2NOCl(g)-----favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g) = CO(g) + Br2-----favorece la formacion de COBr2

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  10. El efecto que produce la disminucion de volumen es: aumentar la presion y favorecer la reaccion:

    2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)-favorece la formacion de SO3
    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)-la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g) = 2NO2(g)-favorece la formacion de N2O4
    2NO(g) + Cl2 = 2NOCl(g)-favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g) = CO(g) + Br2-favorece la formacion de COBr2

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  11. Andrade Jaimes Pamela Danae Grupo:605

    El efecto que produce la disminucion de volumen es: aumentar la presion y favorecer la reaccion:

    2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)-favorece la formacion de SO3
    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)-la ecuacion se dirije hacia los dos lados
    N2O4(g) = 2NO2(g)-favorece la formacion de N2O4
    2NO(g) + Cl2 = 2NOCl(g)-favorece la produccion de NOCl
    COBr2(g) = CO(g) + Br2-favorece la formacion de COBr2

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