domingo, 14 de abril de 2013

Tarea 2 para todos los grupos de Química III



                             MAGNITUD DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
La magnitud de la constante de equlibrio indica el grado en que tienen lugar las reacciones hacia la izquierda y derecha. Cuando la Keq es mayor que 1, el número de productos en el equilibrio es mayor que el número de reactivos. Cuando la Keq es menor que 1, la cantidad de reactivos en el equilibrio es mayor que la cantidad de productos. Un valor muy grande de la Keq indica que la reacción hacia la derecha se produce prácticamente hasta su totalidad. Una Keq muy pequeña indica que la reacción inversa se produce casi totalmente y que el equilibrio esta muy a la izquierda (hacia los reactivos).

Ejemplos:

H2(g) + I2(g) = 2HI(g)        Keq = 54.8 a 425°C
Esta Keq indica que existen más productos que reactivos en el equilibrio.

COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)         Keq = 7.6X10-4 a 400°C
Esta Keq indica que el COCl2 es estable y que a 400°C ocurre una descomposición muy baja a CO y Cl2. El equilibrio esta muy a la izquierda.

Cuando conocemos las concentraciones molares de todas las especies en una reacción en equilibrio, podemos calcular la Keq sustituyendo las concentraciones en la expresión de la constante de equilibrio.

Ejemplo. 

Calcula la Keq para la siguiente reacción con base en las concentraciones de PCl5 = 0.030mol/L, PCl3 = 0.97mol/L y Cl2 = 0.97 mol/L a 300°C.

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

Primero escribe la expresión de Keq; después sustituye las concentraciones respectivas de la ecuación y resuelve:  Keq = ([PCl3][[Cl2])/([PCl5]) = (0.97X0.97)/0.03 = 31
Se considera que la Keq es un valor grande, lo cual indica que a 300°C ocurre una descomposición del PCl5, la reacción se favorece  a la derecha.

Nota: observa que el valor de las Keq son adimensionales, es decir, no tienen unidades.

Ejercicios.

Calcula la Keq para las siguientes reacciones. ¿Qué reacción se favorece, hacia la izquierda o hacia la derecha?

1.- 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) cuando  [NO] = 0.050M, [O2] = 0.75M y [NO2] = 0.25M

2.- 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) cuando [NOCl ] = 0.0034M, [NO] = 0.01M, [Cl2] = 0.00415M

3.- Para la síntesis del amoniaco en condiciones iniciales N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) cuando [H2] = 0.76M, [N2] = 0.60M, [NH3] = 0.48M a 37°C
Notas:
Para la solución de problemas escribe las ecuaciones como en clases o en las copias están, es decir, si tienes que escribir K=a/b, hazlo con la linea divisoria horizontal grande no con esta diagonal y escribe los productos arriba y los reactivos abajo.
El signo "=" en las formulas químicas escribelo también como en clase: con las dos flechitas de reversibilidad.
M = concentración molar: mol/L
Entrega estos problemas en tu cuaderno como tarea 2 del blog  Magnitud de la Keq.

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