viernes, 1 de junio de 2018

Actividad Tercer Bloque

Hola chicos, buen día.
Les comento que para este bloque tendrán que unirse a la clase de Enlaces Químicos en Khan Academy www.khanacademy.org con la clave de clase: 67NGACCX


Ver los vídeos y hacer un comentario de cada uno en esta entrada.  Para que su comentario en esta entrada de cada vídeo que vean sea valida tendrán que ver los vídeos (obviamente), pero, como me daré cuenta si los vieron: en Khan Academy me mostrará el reporte de cada uno de uds su avance en su activiad que les asigné.

Los temas a estudiar son:
HIBRIDACI´ON Y ORBITALES H´IBRIDOS

- Hibridación sp3
- Hibridación sp2
- Hibriación sp
- Práctica de hibridación orgánica 

14 comentarios:

  1. Profesor tengo un problema
    Kan academy no me permite entrar dice que la pagina es incorrecta

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    1. RUIZ CAMACHO ANA CASANDRA GRUPO:417
      resumen del video Hibridación sp3:
      Metano (El átomo de carbono)tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital

      resumen del video Hibridación sp2:
      para formar 3 orbitales híbridos, en un plano formando ángulos de 120 gradospueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y

      resumen del video Hibridación sp:
      ACETILENO:
      UN CARBONO ESTA UNIDO CON DOS ÁTOMOS QUE EL EJEMPLO QUE USO FUE H-C=C-H
      EL CARBONO ESTA UNIDO A UN HIDRÓGENO COMO A UN CARBONO DEL LADO IZQUIERDO DETERMINADO SU FIGURA ES LINEAMIENTO PODEMOS CONTAR POR QUE SE TRANSFORMA UN ANGULO DE 180 grados ENTONCES SE DARÍA UNA HIBRIDACION DISTINTA EN POCAS PALABRAS
      LA HIBRIDACION Sp Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los al quinos

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  2. Hola Unknown, te comparto el link de los vídeos que tienes que ver y comentar, en tu reporte imprimes las evidencias de que los viste por favor.
    Sp3: https://youtu.be/fphOulgdRSE?
    Número esterico: https://youtu.be/djkHFg6UT0M?
    Sp2: https://youtu.be/44-kbcYLf1k?
    Sp: https://youtu.be/Rje0IQDgQds?
    Práctica de hibridación: https://youtu.be/5AflhEgjNYk?

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  3. RESUMEN DE HIBRIDACION SP hibridación que puede experimentar un átomo de carbono en sus combinaciones, es la hibridación sp o digonal, consistente en la hibridación del orbital s con sólo uno de sus tres orbitales p. Cada orbital híbrido es 50 por 100 s y 50 por 100 p.



    En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes, que son como en las hibridaciones anteriores también bilobulados, se orientan en línea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos sp:



    Esta hibridación es la típica de los átomos de carbono unidos a otros dos átomos, bien con sendos dobles enlaces o bien con un triple enlace a uno de ellos y con uno sencillo al otro.

    Acetileno

    El acetileno, C2H2, es el alquino más sencillo. Posee dos átomos de carbono con hibridación sp enlazados entre sí y cada uno a un átomo de hidrógeno. Estas uniones, según la teoría del enlace de valencia, se producen a través de los solapamientos de los dos orbitales híbridos de cada carbono entre sí y con los orbitales s de dos átomos de hidrógeno que originan tres enlaces fuertes s, uno carbono-carbono y dos carbono-hidrógeno, quedando los cuatro átomos alineados en línea recta. Pero además, cada átomo de carbono posee otros dos orbitales p sin hibridar cuyos ejes son perpendiculares entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos, y como en el caso del etileno, pueden solaparse lateralmente para originar dos orbitales moleculares p, cuyos cuatro lóbulos (dos de cada orbital) envuelven prácticamente a los dos átomos de carbono, que quedan así enlazados por un triple enlace formado por un enlace fuerte s y dos más débiles p.



    Debido a la hibridación sp, el acetileno es una molécula lineal con ángulos de enlace H-C-C de 180º. Su enlace carbono-hidrógeno tiene longitud de 1.06 Å, y su energía es de 125 kcal/mol (523 kJ/mol). La longitud del enlace carbono-carbono es de 1.20 Å, y su energía es de 200 kcal/mol (837 kJ/mol), de modo que el triple enlace del acetileno es más corto y más fuerte de todos los enlaces C-C.

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  4. Hernandez Tapia Blanca Yumari 417 RESUMEN DE HIBRIDACION SP2
    En los átomos de carbono de los compuestos orgánicos son posibles otros tipos de hibridación. En la hibridación sp2 o trigonal la mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Cada orbital híbrido es 33 por 100 s y 67 por 100 p.



    Los tres orbitales híbridos se encuentran en el mismo plano formando ángulos de 120º entre sí, con el orbital p restante perpendicular al plano sp2 , como se muestra a continuación:



    Esta hibridación, como se verá en algún ejemplo a continuación, es típica en los átomos de carbono unidos a otros tres átomos, a uno de ellos con un doble enlace.

    Etileno

    El etileno, C2H4, es el alqueno más sencillo. Posee dos átomos de hidrógeno menos que el etano, por lo que cada carbono sólo está unido al otro carbono y a dos átomos de hidrógeno. Su estructura se explica admitiendo la hibridación sp2 para sus átomos de carbono. Cada carbono utiliza uno de los orbitales híbridos que posee para formar un enlace s con el otro y los dos restantes para solaparse con los orbitales s de dos átomos de hidrógeno, formándose así cuatro orbitales moleculares s carbono-hidrógeno. La molécula de etileno consta, por tanto, de cinco enlaces fuertes de tipo s, uno carbono-carbono y cuatro carbono-hidrógeno:



    Como consecuencia de esta hibridación, los seis átomos de la molécula pueden situarse en el mismo plano, tal como se ha representado. Pero a esta planaridad contribuye también el orbital p sin hibridar que queda en cada átomo de carbono. Como los ejes de los lóbulos de estos dos orbitales son perpendiculares el plano de los orbitales híbridos, quedan formando un ángulo de 90º por encima y debajo del plano de la molécula y pueden solaparse lateralmente para formar un enlace p entre los dos átomos de carbono:



    El solapamiento lateral de los orbitales p y, por consiguiente, la formación del enlace p sólo es posible si permanecen paralelos, por lo que necesariamente la molécula tiene que ser plana para poseer la estabilidad que aporta el enlace p. Según este modelo, los dos enlaces que unen a los dos átomos de carbono no son iguales; uno es de tipo s, originado por solapamiento frontal de dos orbitales híbridos sp2 el otro es de tipo p, más débil, debido a que el solapamiento lateral es menos perfecto y menor que el frontal. Todos los dobles enlaces de los alquenos tienen la misma estructura que la expuesta para el etileno.

    La molécula de etileno que resulta tiene estructura planar con ángulos de enlace H-C-H y H-C-C aproximados de 120º (los ángulos H-C-H miden 116º, y los ángulos H-C-C, 121.7º). Cada enlace C-H tiene longitud de 1.076 Å y energía de 3 kcal/mol (431 kJ/mol).

    Podría esperarse que el doble enlace central carbono-carbono del etileno fuera más corto y más fuerte que el enlace sencillo del etano, porque resulta de compartir cuatro electrones en lugar de dos. Esta predicción se ha confirmado, ya que el etileno tiene longitud de enlace C-C de 1.33 Å y energía de 152 kcal/mol (636 kJ/mol), frente a 1.54 Å y 88 kcal/mol, respectivamente, para el etano. Obsérvese sin embargo que la energía del doble enlace carbono-carbono no es exactamente el doble de la que presenta el enlace sencillo C-C, debido a que la superposición en la parte π del doble enlace no es tan efectiva como en la parte σ. La estructura del etileno se presenta en la figura siguiente:





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  5. RESUMEN HIBRIDACION SP3
    Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, además de la promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta la hibridación sp3 o tetragonal, consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3:



    Cada orbital híbrido es 25 por 100 s y 75 por 100 p y tienen forma bilobulada. Uno de los dos lóbulos de un orbital sp3 es mucho mayor que el otro y puede por lo tanto superponerse mejor con otro orbital cuando forma un enlace. Como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que los orbitales no híbridos s o p. El concepto de hibridación explica cómo forma el carbono cuatro enlaces tetraédricos equivalentes, pero no por qué lo hace. La sección transversal de un orbital híbrido sp3



    Según pone de manifiesto el estudio matemático del proceso, los ejes de sus cuatro lóbulos mayores se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular:



    Esta hibridación, típica de todos los átomos de carbono unidos a otros cuatro átomos cualesquiera, supone la situación más perfecta para que el solapamiento de cada uno de los cuatro orbitales híbridos con el correspondiente orbital de los átomos unidos al átomo de carbono tetraédrico sea máxima. Ello es debido a que la forma tetraédrica supone la mayor distancia posible entre los cuatro orbitales híbridos y, por tanto, entre los cuatro enlaces covalentes resultantes, con lo que sus repulsiones mutuas serán mínimas y el solapamiento o interpenetración mayor. Con ello, de acuerdo con el principio de Pauling de que a mayor solapamiento corresponde mayor fuerza del enlace, los enlaces s resultantes son muy fuertes y estables.

    Metano

    El metano, el hidrocarburo saturado más sencillo, de fórmula molecular CH4, consiste en un átomo de carbono con hibridación sp3 que solapa sus cuatro orbitales híbridos con los orbitales s de cuatro átomos de hidrógeno para formar cuatro enlaces s fuertes carbono-hidrógeno. En el metano, cada enlace tiene energía de 104 kcal/mol (435 kJ/mol) y longitud de 1.10 Å. Dado que los cuatro enlaces tienen configuración geométrica específica, puede definirse una tercera propiedad importante denominada ángulo de enlace. El ángulo formado por cada H-C-H es exactamente de 109.5º, el llamado ángulo tetraédrico. En las siguientes figuras se muestran los orbitales implicados solapándose y la molécula de metano en proyección de cuña:



    La proyección de cuña es uno de los métodos usuales para representar en el plano moléculas tetraédricas. Consiste en situar dos de los cuatro enlaces carbono-hidrógeno en el plano de representación y esquematizados mediante rayas de trazo normal. Los otros dos enlaces carbono-hidrógeno, que quedan uno por delante del plano formado por el átomo de carbono y los dos átomos de hidrógeno anteriores y el otro por detrás de ese plano, se representan con un trazo grueso en forma de cuña el primero y con un trazo discontinuo, también en forma de cuña, el segundo.

    El metano tiene, por consiguiente, forma tetraédrica con el átomo de carbono en el centro del tetraedro y los átomos de hidrógeno en sus vértices. Esta situación se da en todos los demás compuestos orgánicos con átomos de carbono unidos a otros cuatro átomos porque siempre que un átomo de carbono esté enlazado a otros cuatro átomos tendrá hibridación sp3.



    Etano

    Una característica especial del carbono es que puede formar enlaces estables con otros átomos de carbono. El mismo tipo de hibridación que explica la estructura del metano explica cómo es que un átomo de carbono puede unirse a otro átomo del mismo elemento para hacer posible la existencia de millones y millones de compuestos orgánicos conocidos. El etano, C2H6, es la molécula más sencilla que contiene un enlace carbono-carbono:



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  6. APORTELA MARTINEZ FERNANDO 417
    RESUMEN HIBRIDACION
    HIBRIDACION SP: PUEDE EXPERIMENTAR UN ATOMO DE CARBONO EN SUS COMBINACIONES, ES LA HIBRIDACION SP O DIAGONAL CONSISTE EN LA HIBRIDACION DEL ORBITAL S CON SOLO UNO DE SUS TRES ORBITALES P.
    ESTA HIBRIDACION ES LA TIPICA DE LOS ATOMOS DE CARBONO UNIDOS A OTROS DOS ATOMOS.

    HIBRIDACION SP2: EN LOS ATOMOS DE CARBONO DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS SON POSIBLES OTROS TIPOS DE HIBRIDACION. LOS TRES ORBITALES HIBRIDOS SE ENCUENTRAN EN EL MISMO PLANO FORMANDO ANGULOS DE 120° ENTRE SI.

    HIBRIDACION SP3: CUANDO UN ATOMO DE CARBONO SE COMBINA CON OTROS 4 ATOMOS ADEMAS DE LA PROMOCION DE UN ELECTRON DESDE EL ORBITAL 2S HASTA EL 2P VACIO, EXPERIMENTA LA HIBRIDACION SP3 O TETRAGONAL, CONSISTE EN LA MEZCLA O HIBRIDACION DEL ORBITAL 2S CON LOS TRES ORBITALES 2P PARA ORIGINAR 4 ORBITALES HIBRIDOS IDENTICOS, LLAMADOS ORBITALES HIBRIDOS SP3

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  7. SANDOVAL GAONA ANDROS ALAN GRUPO: 417

    HIBRIDACION SP

    La combinación de un orbital S y un P, para así formar 2 orbitales híbridos, con una orientación lineal. Este es el enlace híbrido, que se encuentra en compuestos con triples enlaces como los alquinos. 

    HIBRIDACION SP2


    Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.

    Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

    HIBRIDACION SP3


    El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s  y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío 2px1 2py1.

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  8. Valencia Santiago Estefanía grupo 417
    En los videos nos habla sobre:
    *Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un alótropo de carbono.
    *La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de las células de ácido.

    *Enlaces simples: O enlaces sigma y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi.

    *La hibridación: Es la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.

    *Hibridación SP: Es la combinación de un orbital S y uno P que forman 2 orbitales híbridos con una orientación lineal, tiene un angulo 180º y se encuentra en compuestos con triples enlaces como por ejemplo el acetileno que en él se encuentra la presencia de 2 orbitales pi, y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.

    *Hibridación SP2 :Es la combinación de un orbital S y 2 P, que forman 3 orbitales híbridos que se disponen en un plano formando ∡s de 120º y su molécula es de forma plana. . Los átomos que forman híbridos de sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles.

    *Hibridación SP3 O: Es posible cuando se combinan los tres orbitales 2p (y, x , z) con el orbital 2s formando cuatro nuevos orbitales moleculares denominados sp3 .

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  9. Flores Ortega Viviana Grupo: 417

    Resumen de hibridacion sp
    La hibridacion sp , se define como la combinación de un orbital s y un orbital p, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos, por ejemplo el (acetileno)
    El acetileno, C2H2, es el alquilo más sencillo. Posee dos átomos de carbono con hibridación sp enlazados entre sí y cada uno a un átomo de hidrógeno. Estas uniones, según la teoría del enlace de valencia, se producen a través de los solapamientos de los dos orbitales híbridos de cada carbono entre sí y con los orbitales s de dos átomos de hidrógeno que originan tres enlaces fuertes s, uno carbono-carbono y dos carbono-hidrógeno, quedando los cuatro átomos alineados en línea recta. Pero además, cada átomo de carbono posee otros dos orbitales p sin hibridar cuyos ejes son perpendiculares entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos, y como en el caso del etileno, pueden solaparse lateralmente para originar dos orbitales moleculares p, cuyos cuatro lóbulos (dos de cada orbital) envuelven prácticamente a los dos átomos de carbono, que quedan así enlazados por un triple enlace formado por un enlace fuerte s y dos más débiles

    Resumen de Hibridacion sp2
    Es la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
    Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

    Resumen de Hibridacion sp3
    El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío 2px1 2py1.

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  10. Alejandro Sánchez Rodríguez Grupo:417

    HIBRIDACION SP1

    Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.

    HIBRIDACION SP2

    Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
    Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

    HIBRIDACION SP3

    El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío 2px1 2py1.

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  11. Alegría López Itzel Guadalupe

    Hibridación sp: Es la combinación de un orbital S y uno P que forman 2 orbitales híbridos con una orientación lineal que tiene un Angulo 180º también se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.

    Hibridación sp2: En la hibridación sp2 la mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Cada orbital híbrido es 33 por 100 s y 67 por 100 p, estos forman un ángulo de 120º y la molécula es de forma plana los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi. Los átomos que forman híbridos de sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles.

    Hibridación sp3: El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío 2px1 2py1.

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  12. Eduviges Perez Rosa Isela 417

    Resumen global:
    La hibritacion se define como la convinacion de un orbital Sy un orvital P, para formar dos orbitales hibridos.
    Estos enlaces hibridos se encuentran en compuestos con triples enlaces, como los alquinos.

    HIBRITACION SP2: Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
    Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana.
    Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.


    Hibridacion:SP3
    El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s , dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p . Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz.

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  13. Florencio Cruz Ariadna Gisell 417

    HIBRIDACIÓN SP: Combinación de un orbital S y P que forman 2 orbitales híbridos con orientación lineal con un angulo de 180° y se encuentra en compuestos de triples enlaces alquinos.

    HIBRIDACIÓN. SP2: Combinación de S y 2 orbitales P, formando 3 orbitales híbridos disponen en un plano formando ángulos de 120º, y su molécula es de forma plana.
    A los enlaces simples se les conoce cómo "sigma", los enlaces dobles se componen de sigma y pi.

    HIBRIDACIÓN SP3:El átomo de carbono tiene 6 electrones: dos de ellos se encuentran en el orbital 1S y dos de llos en el 2S y los sobrantes en el 2P.
    Por su orientación tridimensional en el plano el subnivel 2P, puede ubicar seis electrones lo cuales 2 orbitales está en PX, dos en PY y 2 en PZ.

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