Todas son mezclas, unas homogéneas otras heterogéneas.
Todos son validos, depende cómo quieras "ver" al átomo.
Es la base para las estructuras organicas.
Según el Modelo Cinético Moléculas.
Enlaces sencillos sp3 109.5º, enlaces dobles sp2 120º y enclace triple sp 180º.
Observa el siguiente vídeo para ver la explicación de la hibridación sp-pi.
Realiza las siguientes moléculas con la TEV de:
MgCl2
AlF3
Se2 (aunque no se encuentra así en la naturaleza, realízalo solo con fines didácticos para este tema)
N2
Observa la siguiente explicación.
Realiza los mismos ejemplos que usó la profesora en tu cuaderno. Hazlo como ella, pero los pasos que ella realiza hazlos hacia abajo en tu cuaderno, no hacia la derecha (ella usa pintarrón y tú usas cuaderno).
Sube tus representaciones de los enlaces de tus moléculas a Tareas.
Observa la explicación de la Teoría de Enlace de Valencia (TEV).
Dibuja en tu cuaderno estas tres estructuras con la TEV:
H2 (exactamente la misma que se muestra en el video, nada más que los vas desarrollar paso a paso, por separado)
HCl
Cl2
Hazlo con los pasos indicados a partir del tiempo 6:29.
Dibujar los átomos
Escribir los electrones de valencia (s1 , s2 , p1 , p2, etc.)
Escribir los electrones en las celdas
Dibujar la forma del subnivel energético: s (forma de esfera), p(como dos globos inflados y amarrados)
Solapa los dos subniveles energéticos (en lugar de decir subniveles energéticos es más fácil decirles orbitales)
Sube tus fotos a Tareas.
