jueves, 15 de febrero de 2018

Bienvenida a los alumnos de Química III del 417

¡Buen día y gracias por entrar a esta blog!

Alumnos de Química III del grupo 417

Para esta semana hay que descargar los docs que les comenté en clase, los encuentran la página MURO DE PADLET.

  • Reglas del curso
  • Temario* Pendiente, esperar a que lo actualice
  • Guía de observación para las exposiciones

 adicional a eso, en la página que se llama: Lecturas de CONSTRUYE-T, descargar la lectura 1.4 para trabajarla la siguiente sesión.

Sólo me resta agradecer tu interés en estas actividades. Estamos en contacto.

viernes, 16 de junio de 2017

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISEMBERG EN UNA PARTICULA

VISUALIZACIÓN DE FÍSICA CUÁNTICA (MECÁNICA CUÁNTICA)
En el siguiente video pueden ver gráfica y claramente el principio.
También explican el momentum de una partícula.

Parte 1. Partícula libre.
Simulación 1: Partícula libre en movimiento.
Simulación 2: Velocidad y posición. Vean en dónde hay mayor probabilidad de encontrar la partícula, en donde la distancia al eje de simetría es mayor.
Simulación 3: Noten como va esparciéndose gradualmente conforme avanza.

Parte 2. Mediciones.
Simulación 4: Con ayuda de la cámara se puede detectar en ese pequeño rango de espacio la presencia de la partícula; si nosotros conocemos los datos iniciales, podemos predecir las variables futuras. Este es un método discriminatorio de variables.
Simulación 6: Física cuántica. Ahora a medir la probabilidad de encontrar la partícula pero sólo en una porción del 35% del total de probabilidad de encontrarla, la probabilidad es baja ya que las partes exteriores son el 65% de probabilidad de encontrarla.
Simulación 7: Pero si medimos nuevamente la posición de la partícula podremos no encontrarla, debido a que las mediciones que hicimos modificaron los resultados, a esto se le llama "función de onda colapsada".

Parte 3. El efecto del observador.
Simulación 8 y 9: Se realiza la simulación dos veces, antes y después de los resultados.
La medición que se hizo a la partícula hizo que la función se colapsará. Y la función sigue presentando el comportamiento según la ecuación de Schodinger.
Pero desde esa modificación que se le hizo a la partícula se desarrollará de manera diferente.

Parte 4. Velocidad.
Simulación 10: Las cuatro funciones de onda nos dicen lo mismo acerca de la posición de la partícula pero rotan diferente, tienen diferente velocidad. La primera gira en dirección de las manecillas del reloj, la segunda también pero más rápido, la tercera gira en sentido anti horario, y la última no rota del todo.
La rotación nos da información acerca de la velocidad de la partícula. Pero la interpretación no es tan sencilla, para eso se trata la información para que sea más comprensible: usando un operador matemático llamado ''La Transformada de Fourier'' que descompone la función de onda en las frecuencias que la forman creando una nueva función que nos dará información de la partícula como su velocidad de la misma manera a como nos daba información la función de onda original. En otras palabras, nos da información de su "momentum" (masa por velocidad). Si se toma la ecuación de onda en un pico se puede saber la velocidad de la partícula como 4 unidades de velocidad en un segundo según la definición, pero como sabemos esa función de onda es donde hay mayor probabilidad de encontrar la partícula de modo que no sólo hay una velocidad de 4 sino que hay muchas velocidades.
Simulación 11: Se muestra la función de onda como un racimo horizontalmente de un ciento de partículas distribuidas aleatoriamente de acuerdo a la función de onda en las que vemos como unas llevan una velocidad de 4 y otras más con velocidades menores a 4 ya que al momento de moverse se van dispersando, pero recordemos que la función de onda sólo representa una sola partícula, eso no se ve en Física Clásica.
Ambas ecuaciones contienen la misma información acerca de la misma partícula, al añadirle ondulaciones vemos como cambia su velocidad en una dirección y en la opuesta, añadiéndole ondulaciones a la función de onda cambia la posición de la partícula.
Simulación 13: Se hace la simulación de ambas funciones de onda, cuando la función de onda colapsé la velocidad de la misma también lo hará de acuerdo a la Transformada de Fourier.
Simulación 14:

Parte 5. Principio de incertidumbre.
Simulación 17: Dada una función de onda se puede calcular su media y desviación estándar, la desviación estándar mide que tan lejos se dispersa la onda de la media. En Física Cuántica la desviación estándar esta relacionada con el concepto llamado incertidumbre, para verlo mejor dibujemos cuatro desviaciones estándar en cada lado de la onda. Cuando la desviación estándar es pequeña podemos saber con mayor exactitud donde está la partícula. De modo que decimos: La incertidumbre es baja. Cuando la onda es ancha la partícula puede estar dentro de todo ese rango tan grande; de modo que decimos: La incertidumbre es alta.
Aquí hay una propiedad curiosa de la Transformada de Fourier: si una incertidumbre es baja, la otra tiene que ser alta y viceversa. Ninguna puede ser baja. De modo que si podemos acercarnos a la posición de la partícula conoceremos poco acerca de su velocidad y a la inversa.
Podemos formular una regla precisamente para esto, donde el rectángulo representa la incertidumbre que tenemos acerca de la partícula. Se puede demostrar matemáticamente esta área representará al menos ocho unidades cuadráticas. La regla dice que el rectángulo no se puede hace más pequeña pero si se puede hacer más grande. Corriendo la simulación nuevamente la posición de la onda se extenderá.
Simulación 18: Y aquí hay algo de más información dentro de este fenómeno de propagación. Si inicialmente la incertidumbre de la posición es baja entonces la incertidumbre de la velocidad debe ser alta.
Simulación 19: Ahora la incertidumbre en la velocidad es baja, el fenómeno de propagación apenas se nota.
Como se mencionó anteriormente la ecuación de onda realmente es la función de onda del momentum.

Parte 6. Momentum y unidades de medida.
Simulación 20: Momentum es el producto de la masa por la velocidad.
Se tienen dos partículas, la más masiva es cuatro veces más lenta; de modo que si hacemos que las dos tengan la misma velocidad el momentum de la más masiva será cuatro veces mayor.
Simulación 21: Aquí hay otra forma de verlo, velocidad es momentum dividido por la masa. Asignemos el mismo momentum a ambas partículas, de esta forma la partícula más masiva es cuatro veces más lenta. Para converger todo vamos a discutir las unidades. En todas las simulaciones anteriores no se asumió ninguna unidad en partícular de modo que podemos esocojer cualquiera que quieramos.
Para la función de la posición de onda escojemos los centímetros, de modo que relamente se cerrara a la unidad mostrada en tu pantalla.
Aplicando la Transformada de Fourier podemos obtener el momentum de la función de onda para poner en el monitor una escala razonable se divide el momentum por un factor llamado la constante reducida de Plank o h-barra, aquí esta su valor para nuestras unidades escojidas. Para la masa de la partícula, escojemos el mismo valor que la h-barra, en kg. Esta es el valor más cercano a la masa de un electrón, así la masa y la h-barra se cancelan la una a la otra dandonos la velocidad normal, en cm/s.
Ahora aumentemos la masa de la partícula, las dos ecuaciones de onda siguen siendo las mismas, el principio de incertidumbre es el mismo pero los valores del momentum, ahora se transforman los valores de la velocidad a ser mucho más pequeños. Vamos a encojer la parte superior de la imágen para traer la velocidad atras de la escala. Ahora reduzcamos la incertidumbre en posición e incrementemos la velocidad a 4cm/s.
Repetiremos los mismos pasos otra vez: incrementar la masa, encojer la imágen, reducir la incertidumbre en posición e incrementar la velocidad. Ya estamos listos para nuestra simulación final.
Simulación 22: Es demasiado preciso decir que la partícula empezará en la posición cero y que tiene una velocidad inicial de 4cm/s. La propagación será lenta debido a la baja incertidumbre de la velocidad. De modo que en un segundo la posición de la onda estará completamente dentro del rango de medida y podremos predecir con cierta certeza que el dispositivo dirá "yes", por la misma razón el colapaso dificilmente será notado.

martes, 30 de mayo de 2017

CREA TUS POLIMEROS

PROYECTO COLECTIVO DEL 3er BLOQUE PARCIAL

OBJETIVO

Promover el desarrollo de experimentos en la solución de un problema de su contexto, mediante la aplicación de los principios, leyes, modelos o teorías de las Ciencias Experimentales, incluidos en los programas de estudio vigentes, para fortalecer la participación y el intercambio de experiencias del estudiantado.

DESCRIPCIÓN DE LOS ASPECTOS A EVALUAR

A) EXPERIMENTO
- Lo realizan de forma correcta
- Está terminado totalmente
- Lo hacen con los cuidados correctos y protección personal todo el tiempo (googles, guantes, mandil, etc.).
- Manifiesta la aplicación de las teorías incluidos en el programas de estudio de Química III.

B) REPORTE ESCRITO
  • Escritura
El reporte deberá redactarse en hojas tamaños carta, extensión máxima de cinco cuartillas sin considerar la portada, en Word versión 2010, tipo de letra Arial 12, justificado e intercalado de 1.0, numerar páginas en borde inferior derecho e incluir los siguientes apartados.

- Portada
* Escudo del CB del lado izquierdo del título.
* Título: debe hacer referencia de manera sintética y sencilla al tema principal del trabajo y redactarse en un máximo de veinticinco caracteres.
* Asignatura
* Semestre
* Plantel: número y nombre
* Turno: matutino o vespertino
* Nombre de los 4 integrantes del equipo (máximo): iniciando por apellidos después nombre(s), en orden alfabético y centrado en los márgenes laterales.
* Grupo
* Nombre del profesor: iniciando por nombre y apellidos.

- Resumen
* Sintetiza en forma global el contenido del trabajo.
* Se redacta utilizando un lenguaje claro y conciso.
* Debe reflejar el objetivo del trabajo, el problema que se desea resolver con el experimento, las características principales del desarrollo, los principales resultados y las conclusiones.
* Se escribe en un sólo párrafo sin sangrías.
* Utilizar un máximo de 250 palabras.

- Introducción
* Presenta el problema específico (pregunta de investigación -por qué quiero hacer el polímero o para qué) y la justificación del trabajo.
* Responde las siguientes preguntas: ¿por qué es importante el problema seleccionado?, ¿cuáles son los objetivos y la hipótesis del trabajo? y ¿cuáles son las bases teóricas (teorías, leyes, principios, conceptos, modelos, etc.) del programa de estudio que apoyaron el trabajo?

- Desarrollo
* Explica paso a paso como se realizó el prototipo o experimento que resuelve el problema.
* Incluye la definición de las variables a trabajar.
* Describe el método o métodos empleados.
* Enuncia los materiales utilizados.

- Resultado y análisis
* Presenta los datos obtenidos y los analiza a partir del objetivo y de la hipótesis del trabajo.
* Dan respuesta al problema específico (pregunta de investigación) e hipótesis.
* Se presentan en forma clara utilizando figuras, imágenes, fotos o video (youtub), tablas, etc.
* Se presenta de forma organizada conforme al desarrollo del trabajo.

- Conclusiones

* Interpretar los resultados obtenidos.
* Retomar las bases teóricas que sustentan el trabajo.
* Muestran la relación de los resultados con las hipótesis y el problema a resolver.
* Justifican la importancia de los resultados obtenidos.

- Fuentes consultadas
* Incluye bibliografía y recursos multimedia.
* Cita las fuentes consultadas con estilo APA.
  • Ortografía y redacción
- Utiliza el vocabulario y la ortografía, para la correcta comunicación escrita.
- Utiliza la correcta redacción en el reporte escrito.
- Las ideas en cada apartado se presentan en un orden adecuado.
  • Dominio de la disciplina
- Los conceptos, teorías, leyes o principios que se incluyen  en el reporte son congruentes con la problemática que se pretende resolver.
- Manifiesta de forma escrita el dominio de los conceptos, teorías, leyes o principios.

A continuación les doy una orientación de lo que pueden hacer, sólo recuerden que con su imaginación y disciplina se obtienen mejores resultados. Por supuesto no dejarlo para el último momento ya que con las prisas nada sale bien.


Hacer slime (baba) sin borax
http://es.wikihow.com/hacer-slime-sin-b%C3%B3rax
http://es.wikihow.com/hacer-slime-(baba)
http://es.wikihow.com/hacer-plástico

Incluso pueden creara un volcán aunque no sea un polimero

Crea tu propia Arcilla polimerica si no quieres comprar en tiendas de artesanias

para después hacer tus figuras con arcilla polimerica

o hacer bisuteria con arcilla polimerica

¿Por qué no mejor una pelotita saltarina?

viernes, 2 de mayo de 2014

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA

En la siguiente liga que te muestra ejercicios para resolver en esa misma pagina.

Resuelve los mismos en equipos de cuatro integrantes.

Instrucciones:

1.- Resolverlos todos

2.- Para cada ejercicio imprimir la pantalla después de dar clic en el botón "Enviar" y mandarme la impresion de su pantalla con las respuestas correctas.

Combinaciones binarias con el oxígeno:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Combinaciones binarias con el hidrógeno:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=4

Otras combinaciones binarias:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=5

Sales
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=7

Hidróxidos
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=8

Peróxidos y peroxiácidos:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=10

lunes, 10 de marzo de 2014

¡AGUAS!

Las personas y animales necesitamos agua para vivir, en la mayoría de los casos la conseguimos a muy bajo costo en la ciudad y en provincia, ¿pero que pasa si algún día no disponemos de esa comodidad y tenemos que filtrar agua para después desinfectara? A continuación se presentan algunos casos hipotéticos que te podrían salvar la vida en alguno de estos casos.

CASO 1.Tienes que armar un filtro con todas las fases necesarias y de gran capacidad para el uso de toda tu familia.
1.- ¿Cuál es el agente que acumula los microbios filtrados?
2.- ¿Cuál es el agente que tienes que cambiar más frecuentemente para una mayor eficiencia?
3.- ¿Qué tipo de carbón puedes utilizar, en que condiciones lo debes agregar y en que consistencia?
4.- ¿Cuál es el tipo de carbón que se sugiere en gran manera y cuál nunca debes utilizar?
5.- Una vez filtrada tu agua, ¿ es apta para tomarse?

CASO 2.Si te encuentras en el el campo donde no tienes forma de desinfectar el agua de pozo y sólo tienes los utensilios de cocina como ollas de peltre, ollas de barro, frascos de vidrio, botellas de plástico (PET), jabón, agua sin potabilizar, etc. ¿Cómo le harías para potabilizar el agua en un lapso no mayor a 2 días ya que la gente sólo tiene agua para esos días y así evitar deshidratación, diarrea, cólera o cualquier otro mal incluso la muerte de esa familia?
Nota: No puedes utilizar el método de hervir el agua ya que el gas es para uso exclusivo de cocción de los alimentos (recuerda que no estas en la ciudad).

CASO 3.
1.- ¿Qué diferencia existe con respecto al tiempo entre calentar el agua para matar las bacterias en la Cierra de Chihuahua y calentarla en la costa de Yucatan? Responde utilizando el término grados Celsius.
2.- ¿En ambos casos se debe calentar el mismo lapso de tiempo, por que?

CASO 4.
1.- Ya has probado alguna vez agua hervida, su sabor es diferente al agua fresca y potable ¿verdad? Cómo le harías para que esa agua tenga el sabor al que estamos acostumbrados del agua que no ha sido hervida. NOTA: Sin agregar azúcar o algún saborizante.

Tus respuestas pueden ser por equipo en este mismo sitio, no requieres de imprimir tus respuestas o de enviarlas por correo. El cupo máximo es de tres integrantes como máximo.

Métodos de separacion de mezclas

En el laboratorio de Investigación y Desarrollo de la empresa "Patito S.A. de C.V." se tienen las siguientes mezclas y se necesitan separarlas para saber su concentración de cada una y para análisis posteriores...

 Mezcla 1: Ácido benzoico, acetona y agua en un recipiente lleno con capacidad de 400 mL.
 Mezcla 2: sal de grano, agua y arcilla en un recipiente lleno de 1L.
 Mezcla 3: un saco de 2.5 kg de arena y cemento.
 Mezcla 4: 800 g de limadura de hierro con 300g de azúfre

1.- ¿Qué método emplearías para separar cada mezcla?
2.- Explica claramente como harías el procedimiento para separar cada mezcla.
3.- Si al separar la mezcla 1 se tienen 70 mL de agua y 37 mL de ácido, ¿ cuál es el porciento volumen de la acetona en esa mezcla?
4.- Si se sabe que la mezcla 3 tiene 700g de cemento, ¿cuál es el porcentaje de éste dentro de la mezcla?

Esta actividad la pueden responder por equipos de tres integrantes y dejar aquí mismo sus respuestas, anotando los nombres de los integrantes.


lunes, 27 de mayo de 2013

Ejercicios para concentración Normal (sólo para el grupo 605)

En el siguiente link encontraras un documento que se llama CONCENTRACIÓN NORMAL, resuelve los en tu cuaderno y entrégalos en clase como tarea virtual, al momento de terminar de resolverlos comenta en este sitio como es la forma en que se te presentan los ejemplos en este archivo, si es más sencillo o es más sencillo como se vio en clase, al comentar esto se te tomará como participación en el blog y al entregar los problemas se te tomara como tarea.

Ejercicios concentración Molar (sólo para grupo 605)

En el siguiente link encontraras un documento que se llama EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR, resuelve los en tu cuaderno y entrégalos en clase como tarea virtual, al momento de terminar de resolverlos comenta en este sitio como es la forma en que se te presentan los ejemplos en ese archivo, si es más sencillo o es más sencillo como se vio en clase, al comentar esto se te tomará como participación en el blog y al entregar los problemas se te tomara como tarea.


viernes, 24 de mayo de 2013

Realidad de la Celda Electrólitica


La electrólisis en disoluciones acuosas

Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas mas especies que pueden ser oxidadas o reducidas. 

Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O2 o reducir para formar H2, por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H2O, el Na+ y el Cl, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na+(ac).
Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na+ y del H2O:
Na+(ac) + e-    --->  Na(s)   E std red = -2.71V

2H2O(l) + 2e-   ---> H(g) + 2OH-(ac)   E std red= -.083V

La reacción que se llevará a cabo será aquella que requiera un menor potencial para su reducción, en consecuencia se descarta la reducción del Na+ y se observa la producción de H2(g), con la producción de un medio básico y la formación de NaOH(ac) al final de la electrólisis.
Las posibles reacciones anodicas serán la oxidación del Cl y del H2O:    

2Cl-(ac) ---> Cl2(g)  + 2e-   E std oxi  = -1.36V

2H2O(l)  ---> O2(g) + 4H+(g)  + e-   E std oxi  = -1.23V      

Se debe producir la reacción que requiera el menor potencial de oxidación, es decir, se debería favorecer la oxidación del agua, sin embargo observamos que los valores de los potenciales de reducción son bastante cercanos y en consecuencia, esta regla no se cumple en algunas celdas electrolíticas, debido más bien a factores cinéticos que a termodinámicos. Así, se encuentra que ciertos electrodos favorecen la oxidación de Cl(ac) y forman Cl2(g), en vez de realizarse la oxidación de agua con la producción de O2(g).

En los casos donde intervienen factores cinéticos, se debe aplicar un potencial adicional, denominado sobrevoltaje, que permita la oxidación del agua a O2(g).

Además de los factores cinéticos, la electrólisis también está influenciada por la cantidad de los agentes (oxidantes  o reductores) presentes.

Si la solución contiene una concentración muy baja de Cl, el potencial requerido para la oxidación de Cl, será mayor que 1,36 V, por lo tanto, se favorecería la oxidación del agua.

Por el contrario, si se emplea una solución muy concentrada de Cl, se logra disminuir el valor del potencial requerido, y en este caso se observa la oxidación del Cl a Cl2(g).

En consecuencia, observamos que:

- Los productos de la electrólisis de una solución diluida de NaCl serán la oxidación y la reducción del agua.

- Los productos de la electrólisis  de una solución saturada de NaCl, salmuera, serán la oxidación del cloruro y la reducción del agua.

Preguntas:

1.- Explica brevemente cómo comprobarías experimentalmente, la diferencia de los productos de la electrolisis de una solución diluida y otra saturada de NaCl.

2.- Explica brevemente cuáles serían los productos de la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato de sodio, Na2SO4, justifica tu respuesta.

jueves, 9 de mayo de 2013

El pH del Oceano Artico esta cambiando dada la gran concentración de dióxido de carbono presente en la atmósfera


En el siguiente link hay un documento en PDF que informa acerca de las alteraciones del agua en el oceano, lee el documento y contesta lo que se te pide.

file:///Users/user1/Downloads/AOA-KeyFindings.pdf.pdf


 Key findin 1
1.- ¿Cómo es ese cambio de pH, aumeta o disminuye y en que proporción?
2.-¿Desde cuando esta cambiando el pH?
3.- ¿Dónde se da el mayor cambio en la superficie o en las profundidades del Océano?

Key findin 2
4.- ¿Cómo es el proceso desde que se quema el combustible hasta que llega al océano el contaminante?  
5.- ¿Como se llama ese contaminante?
6.- La estancia del ser humano y sus actividades están calentando el planeta, ¿qué más está haciendo?

Key findin 3
7.- ¿Cuáles son las dos causas principales de que  el Océano  Artico sea más vulnerable que otros a cambia su pH?

Key findin 4
8.- ¿Por que la acidificación no es uniforme en el Océano Artico?

Key findin 5
9.- ¿Qué organismos son vulnerables a los cambios del pH en ese océano?
10- ¿Qué urge hacer a largo plazo en el océano?

Key findin 6
11.- ¿Qué organismos les afecta directa y negativamente la acidificación del agua?
12.- ¿Qué organismos les afecta directa y positivamente la acidificación del agua?
13.- ¿Qué organismos les afecta indirectamente la acidificación del agua?

Key findin 7
14.- ¿Simultaneamente a la acidificación del Océano qué otros cambios esta sufriendo el mismo?

Key findin 8
15- ¿Qué otros factores afecta la acidez del Océano?

Key findin 9
16.- ¿Cómo afecta a los pesqueros la acidez del agua?

Key findin 10.
17.- Los cambios en los ecosistemas de la vida marina, ¿cómo afectan los estilos de vida de las comunidades del Artico?

Entrega este cuestionario a tu profesor en hojas de papel bond blancas por equipo con un cupo máximo de sies integrantes.

domingo, 14 de abril de 2013

Tarea 2 para todos los grupos de Química III



                             MAGNITUD DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
La magnitud de la constante de equlibrio indica el grado en que tienen lugar las reacciones hacia la izquierda y derecha. Cuando la Keq es mayor que 1, el número de productos en el equilibrio es mayor que el número de reactivos. Cuando la Keq es menor que 1, la cantidad de reactivos en el equilibrio es mayor que la cantidad de productos. Un valor muy grande de la Keq indica que la reacción hacia la derecha se produce prácticamente hasta su totalidad. Una Keq muy pequeña indica que la reacción inversa se produce casi totalmente y que el equilibrio esta muy a la izquierda (hacia los reactivos).

Ejemplos:

H2(g) + I2(g) = 2HI(g)        Keq = 54.8 a 425°C
Esta Keq indica que existen más productos que reactivos en el equilibrio.

COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)         Keq = 7.6X10-4 a 400°C
Esta Keq indica que el COCl2 es estable y que a 400°C ocurre una descomposición muy baja a CO y Cl2. El equilibrio esta muy a la izquierda.

Cuando conocemos las concentraciones molares de todas las especies en una reacción en equilibrio, podemos calcular la Keq sustituyendo las concentraciones en la expresión de la constante de equilibrio.

Ejemplo. 

Calcula la Keq para la siguiente reacción con base en las concentraciones de PCl5 = 0.030mol/L, PCl3 = 0.97mol/L y Cl2 = 0.97 mol/L a 300°C.

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

Primero escribe la expresión de Keq; después sustituye las concentraciones respectivas de la ecuación y resuelve:  Keq = ([PCl3][[Cl2])/([PCl5]) = (0.97X0.97)/0.03 = 31
Se considera que la Keq es un valor grande, lo cual indica que a 300°C ocurre una descomposición del PCl5, la reacción se favorece  a la derecha.

Nota: observa que el valor de las Keq son adimensionales, es decir, no tienen unidades.

Ejercicios.

Calcula la Keq para las siguientes reacciones. ¿Qué reacción se favorece, hacia la izquierda o hacia la derecha?

1.- 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) cuando  [NO] = 0.050M, [O2] = 0.75M y [NO2] = 0.25M

2.- 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) cuando [NOCl ] = 0.0034M, [NO] = 0.01M, [Cl2] = 0.00415M

3.- Para la síntesis del amoniaco en condiciones iniciales N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) cuando [H2] = 0.76M, [N2] = 0.60M, [NH3] = 0.48M a 37°C
Notas:
Para la solución de problemas escribe las ecuaciones como en clases o en las copias están, es decir, si tienes que escribir K=a/b, hazlo con la linea divisoria horizontal grande no con esta diagonal y escribe los productos arriba y los reactivos abajo.
El signo "=" en las formulas químicas escribelo también como en clase: con las dos flechitas de reversibilidad.
M = concentración molar: mol/L
Entrega estos problemas en tu cuaderno como tarea 2 del blog  Magnitud de la Keq.

Bienvenida a los alumnos de Química III del 417

¡Buen día y gracias por entrar a esta blog! Alumnos de Química III del grupo 417 Para esta semana hay que descargar los docs que les com...